Определите нормальную концентрацию 5 М раствора CaCl2.

Вопрос: Укажите реакции, при повышении температуры в которых, равновесие смещается влево. A) CO(г)+O2(г) ↔ CO2(г) ΔH = - 566 кДж; B) NO(г) +O2(г) ↔NO2(г) ΔH = 180 кДж; C) CaCO3(г) ↔CaO(т)+ CO2(г) ΔН= 179 кДж; D) A; C.

Вопрос: Определите нормальную концентрацию 40% раствора (р=1,2г/мл) Al(NO3)3.

Вопрос: Определите число молекул в 16,8 л азота (н.у)

Вопрос: Найдите число молекул 8,31 л оксида серы(IV) при давлении 232,5 kПа, температуре 37° С.

Вопрос: Сколько г соли выпадет в осадок при охлаждении 785 г насыщенного раствора KCl при 100°C до 25 °C (S25 °C=35; S100 °C=57)

Вопрос: Найдите сумму коэффициентов в левой части уравнения. As2S3 + HNO3→H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O A) 23; B) 35; C) 49; D) 58.

Вопрос: На какие группы делятся вещества по растворимости? A) на 2 группы; малорастворимые и нерастворимые; В) на 3 группы; хорошо растворимые малорастворимые и практически нерастворимые; C) на 2 группы; хорошо растворимые и нерастворимые; D) на 2 группы; хорошо растворимые и малорастворимые

Вопрос: При взаимодействии перманганата калия и оксалата натрия в присутствии серной кислоты выделилось 22 г углекислого газа. Определите массу окислителя вступившего в реакцию.

Вопрос: Кристаллогидрат MnSO4•nH2О массой 22,3 г растворили в 500 г воды. Для полного выделения марганца из раствора проводили ток с силой 2 А в течении 9650 секунд. Определите n воды, в формуле кристаллогидрата.

Вопрос: Определите процентную концентрацию 3,2 Н-ного (р=1,28г/мл) раствора CuSO4.