Напишите краткое сообщение об использовании гидроксида аммония

Вопрос: Объясните, что такое "наночастица", "кластер", "нанотрубки", "нанопроволоки", "нанопленка", "нанопорошок", "квантовая точка".

Вопрос: Напишите уравнения получения железа. Составьте для двух из них электронный баланс.

Вопрос: В заводской лаборатории образец латуни массой 400 г, содержащей медь, олово, цинк, обработали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 70 л (н. у.), а масса нерастворимого остатка составила 160 г. Определите массовую долю (в %) каждого металла в сплаве. Ответ: Cu- 40%; Sn-20%; Zn-40%.

Вопрос: Определите массу раствора гидроксида алюминия с массовой долей щелочи 40%, расходуемую на растворение сплава силумин массой 20 г, если массовая доля алюминия в сплаве 90%, а кремния 10%. Ответ: 81,3 г.

Вопрос: Напишите уравнения реакций, спомощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Zn -> ZnO -> ZnCl2 -> Zn(OH), -> Na2(Zn(OH)4] -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 6) Al -> Al2(SO4)3 -> Al (OH)3 -> Na [Al (OH)4] -> AlC3l b) PbO2 -> Pb(NO3)2 -> Pb(OH)2 -> Na2[Pb (OH)4]

Вопрос: В результате длительного прокаливания сульфата железа (II) массой 38 г произошло полное разложение образца на оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. Рассчитайте количество образовавшегося при этом оксида серы (IV). Ответ: 0,25 моль.

Вопрос: Приведите примеры практического применения химии в медицине.

Вопрос: Определите объем сероводорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 15,2 г сульфида железа (II) со 180 мл 20%-ным раствором (пл. 1,1) соляной кислоты.

Вопрос: Какие виды мероприятий на химическом производстве для обеспечения экологической безопасности?

Вопрос: Напишите уравнения реакций аммиачного буфера.