Смешивали растворы, полученных электролизом растворов Bal2 и

Вопрос: При давлении 166,2 kПа и температуре 27° С 4 г неизвестного газа занимает объем равный 3,75 л. Определите молярную массу неизвестного газа

Вопрос: При конденсации продукта, полученного после сжигания 0,24 г металла в закрытом сосуде объем уменьшился на 112 мл. Определите эквивалентную массу металла

Вопрос: CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) в системе молярные концентрации веществ составили 6, 3, 2, 9 соответственно. Определите молярные концентрации (моль/л) веществ H2O va H2 после удаления из системы 2 моля CO2 (объем сосуда 1 л). А) 4; 11 B) 2; 10 C) 4,5; 7,5 D) 6; 11

Вопрос: Найдите число молекул 8,31 л оксида серы(IV) при давлении 232,5 kПа, температуре 37° С.

Вопрос: Напишите электронную конфигурацию элемента № 20 и определите соотношение р и s-электронов.

Вопрос: Если скорость горения угарного газа при 33°С равна 0,5 моль/л мин, определите скорость (моль/литр*мин) данной реакции при 53°С, с учетом того, что температурный коэффициент данной реакции равен 4.

Вопрос: Рассчитайте процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 108 г N2O5 в 200 г воды.

Вопрос: Найдите общую формулу водородных соединений элементов, если общая формула его высшего оксида E2O5. A) ЕH3; B) ЕН4; C) ЕН; D) H2E.

Вопрос: Константа равновесия реакции CO(г) +H2O(г) =CO2(г)+H2(г) при 850°С равна 1. Если начальные концентрации СО и Н2О равны 6 и 8 моль/л соответственно, определите их равновесные концентрации (моль/л). A) 3,4; 3,4 C) 2,6; 4,6 C) 9,4; 11,4 D) 1,2; 3,4

Вопрос: 1,68 г металла вступив в реакцию с серной кислотой, образует 4,56 г соли сульфата. Определите эквивалентную массу металла.