Вопрос:
Процесс извлечения металла из руды состоит из 7 этапов, в таблице ниже эти этапы показаны в неправильном порядке
1. Сжигание и извлечение металла
2. Шлифовка
3. Добыча
4. Чистый металл
5. Обогащение
6. Производство продукции
7. Выпуск для потребления
Покажите правильную последовательность извлечения металла из руды:
1 - ____, 2 - ____, 3 - ____, 4- ____, 5- ____, 6 - ____, 7 - ____ .
Ответ: ..
Вопрос:
Эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/моль. При взаимодействии 1,5 г натрия с хлором образовалось 3,81 г поваренной соли (NaCl). Найдите эквивалентность и эквивалентную массу хлора.
Ответ: ..
Вопрос:
Вычислите массу лития, использованного для получения 1,2 моля хлорида лития (2Li + Cl2 →2LiCl).
Ответ: ..
Вопрос:
Напишите химические уравнения следующих реакций и уравните их.
а) алюминий + йод → йодид алюминия;
б) натрий + кислород → оксид натрия;
в) калий + вода → гидроксид калия + водород.
Ответ: ..
Вопрос:
На сколько градусов, начиная от нуля, необходимо поднять температуру, чтобы увеличить в 100 раз скорость реакции, имеющей температурный коэффициент, равный 3?
Ответ: ..
Вопрос:
Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления следующих превращений:
a) CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu;
б) Fe -> FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe;
в) Fe -> FeC13 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe -> FeSO4;
г) Р -> Р2О5 -> Н3РО4 -> Cа3(PO4)2;
д) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4;
e) C -> CO2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2;
ж) CaCO3 -> Ca(HCO3)3 -> CaCO3 -> CO2 -> CaCO3;
з) Na -> NaH -> NaOH -> NaNO3;
и) (CuOH)2CO3 -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu.
Ответ: ..
Вопрос:
Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
a) ZnCO3 → ZnO → Zn;
б) Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn.
Ответ: ..
Вопрос:
Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.
Ответ: в 2,8 раза.
Ответ: ..
Вопрос:
В заводской лаборатории образец латуни массой 400 г, содержащей медь, олово, цинк, обработали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 70 л (н. у.), а масса нерастворимого остатка составила 160 г. Определите массовую долю (в %) каждого металла в сплаве.
Ответ: Cu- 40%; Sn-20%; Zn-40%.
Ответ: ..
Вопрос:
В результате длительного прокаливания сульфата железа (II) массой 38 г произошло полное разложение образца на оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. Рассчитайте количество образовавшегося при этом оксида серы (IV).
Ответ: 0,25 моль.
Ответ: ..
Вопрос:
Рассчитайте процентную концентрацию (%) раствора, полученного при добавлении 46 г натрия в 100 г воды.
Ответ: ..
Вопрос:
Используя дополнительные информации, поясните чем отличаются искусственные волокна от синтетических.
Ответ: ..
Вопрос:
Определите количество вещества углерода в графите массой 120г.
Ответ: ..
Вопрос:
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном растворением 20 г 10%-ного олеума в 40 г 20%-ной серной кислоты.
Ответ: w(H2SO4 в получ. растворе) = 47,4%.
Ответ: ..
Вопрос:
Что вы знаете об изделиях на основе соединений кремния и сырье? Где они используются?
Ответ: ..
Вопрос:
Равновесие какой реакции не изменится при повышении давления?
A) COCl2↔CO + Cl2;
B) CO(г)+ NO2(г) ↔CO2(г) + NO(г) ;
C) NH3↔ N2 + H2 - Q;
D) B; C.
Ответ: ..
Вопрос:
Продолжите уравнения реакции:
Na + H2O = …..
K + …. = KOH + …..
…… + H2O = Ca (OH)2 + …..
Rb + ….. = H2↑ + ……..
Ответ: ..